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鎳的鹽類大都是綠色的。氫氧化鎳是棕黑色或者綠色的,氧化鎳則是灰黑色的。氧化鎳常用來(lái)制造鐵鎳堿性蓄電池。氫氧化鎳常作為鎳氫、鎳鎘電池的正極材料。
二價(jià)鎳離子常用丁二酮肟來(lái)鑒定,在氨性溶液中,鎳離子(Ni2+)與丁二酮肟(Dimethylglyoxime)生成鮮紅色沉淀(Ni(dmgH)2)。
常溫下,鎳在潮濕空氣中表面形成致密的氧化膜,不但能阻止繼續(xù)被氧化,而且能耐堿、鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會(huì)燃燒,細(xì)鎳絲可燃,特制的細(xì)小多孔鎳粒在空氣中會(huì)自燃。加熱時(shí),鎳與氧、硫、氯、溴發(fā)生劇烈反應(yīng)。細(xì)粉末狀的金屬鎳在加熱時(shí)可吸收相當(dāng)量的氫氣。
鎳能緩慢地溶于稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸,但在發(fā)煙硝酸中表面鈍化。鎳的氧化態(tài)為-1、+1、+2、+3、+4 ,簡(jiǎn)單化合物中以+2價(jià)最穩(wěn)定,+3價(jià)鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強(qiáng)堿,微溶于水,易溶于酸。硫酸鎳(NiSO4)能與堿金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2o6H2O(MI為堿金屬離子)。+2價(jià)鎳離子能形成配位化合物。在加壓下,鎳與一氧化碳能形成四羰基鎳〔Ni(CO)4〕,加熱后它又會(huì)分解成金屬鎳和一氧化碳。
17世紀(jì)末,歐洲人開(kāi)始注意鎳砒(砷)礦。當(dāng)時(shí)德國(guó)用它來(lái)制造青色玻璃,采礦工人稱它為kupfernickel!発upfer”在德文中是“銅”;“nickel”是罵人的話,大意是“騙人的小鬼”。因此這一詞可以義譯為“假銅”。當(dāng)時(shí)人們認(rèn)為它是銅和砷的混合物。
瑞典化學(xué)家克隆斯特研究了這個(gè)礦物,他得到了少量與銅不同的金屬。他在1751年發(fā)表研究報(bào)告,認(rèn)為這是一種新金屬,就稱它為nickel,這也就是鎳的拉丁名稱niccolum和符號(hào)Ni的來(lái)源。鎳在歐洲被發(fā)現(xiàn)后,德國(guó)人首先把它摻入銅中,制成所謂日耳曼銀,或稱德國(guó)銀,也就是我國(guó)的白銅。
最穩(wěn)定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 衰變產(chǎn)物
MeV 56Ni 人造 6.077天 電子捕獲 2.136 56Co 58Ni 68.077 % 穩(wěn)定 59Ni 人造 76,000年 電子捕獲 1.072 59Co 60Ni 26.233 % 穩(wěn)定 61Ni 1.14 % 穩(wěn)定 62Ni 3.634 % 穩(wěn)定 63Ni 人造 100.1年 β衰變 2.137 63Cu 64Ni 0.926 % 穩(wěn)定
銀白色金屬,密度8.9克/厘米3。熔點(diǎn)1455℃,沸點(diǎn)2730℃;蟽r(jià)2和3。電離能為7.635電子伏特。質(zhì)堅(jiān)硬,具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性,在空氣中不被氧化,又耐強(qiáng)堿。在稀酸中可緩慢溶解,釋放出氫氣而產(chǎn)生綠色的正二價(jià)鎳離子Ni2+;對(duì)氧化劑溶液包括硝酸在內(nèi),均不發(fā)生反應(yīng)。鎳是一個(gè)中等強(qiáng)度的還原劑。
歐盟于1994年通過(guò)了94/27/EC 指令(Nickel Release Directive),該指示是用以管制鎳(Ni)(Ni)在與皮膚有直接及長(zhǎng)期接觸的產(chǎn)品上的使用量。鎳一般出現(xiàn)在合金中,有服裝產(chǎn)品中用作金屬配飾,如鈕扣、拉鏈、鉚釘、金屬耳環(huán)、項(xiàng)鏈、戒指等。有些人對(duì)鎳會(huì)產(chǎn)生過(guò)敏性反應(yīng),如果長(zhǎng)期接觸含鎳的飾品,就會(huì)對(duì)皮膚產(chǎn)生嚴(yán)重的刺激。 “鎳的釋放一直受到EC的限制。對(duì)長(zhǎng)期接觸皮膚的鍍金或非鍍金產(chǎn)品,其每周排放的數(shù)量不超過(guò)0.5ug/CM 2。而穿環(huán)用的金屬底部組件如耳環(huán)桿,其每周排放量不能超過(guò)0.2ug/cm2。 [本信息來(lái)自于今日推薦網(wǎng)]
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