深圳二氧化碳 羅湖二氧化碳充氣站 供應(yīng)液氮 氬氣
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化學(xué)性質(zhì)
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機(jī)物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時(shí)無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于碳元素的最高價(jià)態(tài)，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強(qiáng)。 [29]
1.酸性氧化物的通性
-
1-1.和水反應(yīng)
二氧化碳可以溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，而不穩(wěn)定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
-
1-2.和堿性氧化物反應(yīng)
一定條件下，二氧化碳能與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，如：
-
1-3.和堿反應(yīng)
①與氫氧化鈣反應(yīng)
向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉淀（此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)二氧化碳），相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，生成碳酸氫鈣：
第一步：
；
第二步：
；
總方程式：
。
由于碳酸氫鈣溶解性大，長時(shí)間往已渾濁的石灰水中通入二氧化碳，可發(fā)現(xiàn)沉淀漸漸消失。 [29]
②與氫氧化鈉反應(yīng)
二氧化碳會使燒堿變質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，生成碳酸氫鈉：
第一步：
；
第二步：
；
總方程式：
。 [29]
2.弱氧化性
-
2-1.碳單質(zhì)還原
高溫條件下，二氧化碳能與碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
-
2-2.鎂單質(zhì)還原
鎂在二氧化碳中燃燒
在點(diǎn)燃的條件下，鎂條能在二氧化碳中燃燒，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
-
2-3.氫化還原
二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下會發(fā)生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反應(yīng)，其中幾種反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
-
2-4.電化學(xué)還原
二氧化碳的電化學(xué)還原是一個(gè)利用電能將二氧化碳在電解池陰極還原而將氫氧根離子在電解池陽極氧化為氧氣的過程，由于還原二氧化碳需要的活化能較高，這個(gè)過程需要加一定高電壓后才能實(shí)現(xiàn)，而在陰極發(fā)生的氫析出反應(yīng)的程度隨電壓的增加而加大，會抑制了二氧化碳的還原，故二氧化碳的高效還原需要有合適的催化劑，以致二氧化碳的電化學(xué)還原往往是個(gè)電催化還原過程。這個(gè)過程的簡單機(jī)理為：⑴電解池陰極：在初始階段，二氧化碳被吸附在陰極催化劑表面，形成中間產(chǎn)物（反應(yīng)式①）；然后電子在兩個(gè)電極間電勢差的作用下發(fā)生轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移數(shù)可能是2、4、6、8、12，還原產(chǎn)物隨電子轉(zhuǎn)移數(shù)的不同而可能是一氧化碳、甲酸根、甲酸等（反應(yīng)式②-④）。⑵電解池陽極：水溶液中發(fā)生析氫反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣（反應(yīng)式⑤、⑥）。 [32-33]
3.與過氧化物反應(yīng)
二氧化碳能與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)生成碳酸鈉（Na2CO3）和氧氣（O2），相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
。 [29]
4.與格式試劑反應(yīng)
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